Estructura Atomica de la Materia

Desarrollo histórico del concepto de átomo

Actualmente, se conoce que la materia está formada por partículas muy pequeñas, llamadas átomos. Una pregunta que los científicos se han planteado a lo largo de la historia es de qué está hecha la materia. Veamos la evolución de las principales teorías que sobre el átomo se han formulado hasta llegar al conocimiento del átomo en la actualidad.

Teoría de Demócrito.

Hacía el 400 a. C. el filósofo griego Demócrito imaginó que la materia estaba constituida por partículas muy pequeñas que no podían dividirse más. Llamó átomos a estas partículas, que, en griego, significa “indivisible”. Según él, existían cuatro clases de átomos correspondientes a los cuatro elementos que componen la materia: tierra, agua, aire y fuego. La teoría de Demócrito no fue aceptada por los filósofos de su época.

Teoría atómica de Dalton.

En 1808, el químico inglés John Dalton, a partir de los resultados obtenidos en numerosos experimentos, enunció su célebre teoría.

Las ideas básicas de esta teoría son:

• La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
  
• Existen distintos tipos de átomos, que se distinguen por su masa y su tamaño.


• Los átomos se unen entre sí para formar sustancias. Una sustancia formada por átomos del mismo tipo recibe el nombre de elemento y una sustancia formada por átomos distintos se denomina compuesto.

Modelo actual del átomo.

Desde finales del siglo XIX, se han producido nuevos descubrimientos que nos indican que el átomo no es tan simple como creía Dalton. El átomo está formado por dos partes bien diferenciadas: el núcleo y la corteza.

• El núcleo es la parte central del átomo y en él se encuentran dos tipos de partículas: los protones y los neutrones.


• La corteza es la parte exterior del átomo y contiene partículas llamadas electrones que giran alrededor del núcleo. Los protones tienen carga eléctrica positiva (+), los neutrones no tienen carga eléctrica y los electrones tienen carga eléctrica (-). El átomo es neutro en su conjunto. La masa del átomo se concentra en su núcleo, ya que la masa de un electrón es unas 2000 veces más pequeña que la de un protón. La masa de un neutrón es igual a la de un protón.


• Un ión es un átomo que ha ganado o ha perdido electrones. Si gana electrones quedará cargado negativamente y se llamará anión. Si pierde electrones quedará cargado positivamente y se llamará catión.

Elementos y compuestos.

Según las sustancias estén constituidas por átomos iguales o distintos, pueden clasificarse en elementos o compuestos.

Los elementos: Un elemento es una sustancia pura que tiene todos sus átomos iguales. Por esta razón no puede descomponerse en otras sustancias más simples. Actualmente se conocen 116 elementos diferentes, de los cuales 90 se encuentran en la naturaleza. El resto se han sintetizado de forma artificial. Todos los elementos se agrupan en el Sistema Periódico, representado en una tabla en la que todos los elementos están situados por orden creciente de número atómico.

Los compuestos:Un compuesto es una sustancia pura formada por átomos de distintos elementos. Puede descomponerse en otras sustancias más simples por métodos químicos. Así el agua, el bromuro de hidrógeno o el ácido nítrico son compuestos.